У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
Контрольная работа по химии за курс основной общей школы
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме
Контрольная работа по химии за курс основной общей школы проводится с целью определения исходного уровня знаний студентов 1 курса.
Она содержит задания по основным темам школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений», «Расчеты по химическим уравнениям».
Работа построена по аналогии с экзаменационной работой по химии за курс основной общей школы и содержит задания трех видов: задания с выбором ответа (А1 — А20), задания с развернутым ответом (В1 — В2) и (С1 — С3).
Задания части А оцениваются в 1 балл, задания части В — 2 балла, задания части С — 3 балла. Максимальная сумма баллов — 33.
Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:
«5» — 25-33 балла,
«4» — 19-24 балла,
«3» — 11-18 баллов,
«2» — 10 баллов и менее.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 http://pedmir.ru/viewdoc.php?id=56233 |
124.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по химии за курс основной общей школы проводится с целью определения исходного уровня знаний студентов 1 курса.
Контрольная работа содержит задания по основным темам школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений», «Расчеты по химическим уравнениям».
Работа построена по аналогии с экзаменационной работой по химии за курс основной общей школы и содержит задания трех видов: задания с выбором ответа (А1 — А20), задания с развернутым ответом (В1 — В2) и (С1 — С3).
Задания части А оцениваются в 1 балл, задания части В — 2 балла, задания части С — 3 балла. Максимальная сумма баллов — 33.
Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:
«2» — 10 баллов и менее.
А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8
А2. Электронная формула атома 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si
А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.
А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.
А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO 2 и CaO; 2) CO 2 и SO 3 ; 3) K 2 O и Al 2 O 3
А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H 2 S; 2) H 2 SO 4 ; 3) H 2 SO 3
А7. К реакциям обмена относится:
1) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 ; 2) Сu(OH) 2 CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O
А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н + + ОН — Н 2 О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты
А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).
А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.
А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.
А14. Химическое равновесие в системе FeO (т) + H 2(г) Fe (т) + H 2 O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.
А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.
А16. Оксид серы (IV) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.
А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.
А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV)
А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.
В1. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 19,6 г серной кислоты равна … г.
В2. Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида натрия массой 4 г.
С1. При сжигании 4,48 л метана выделилось 173 кДж теплоты.
Тепловой эффект Q реакции СН 4 (г) + 2 О 2(г) СО 2(г) + 2 Н 2 О (г) + Q равен … кДж.
С2. При взаимодействии технического кальция массой 8 г, содержащего 20 % примесей, и раствора соляной кислоты выделился водород объемом … л.
С3. При взаимодействии фосфора массой 6,2 г и кислорода образовался оксид фосфора (V) . Массовая доля выхода оксида фосфора (V) равна 80 % . Масса продукта реакции равна … .
А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 : 1) N 2 O 5 ; 2) P 2 O 5 ; 3) B 2 O 3 .
А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.
А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H 2 O; 2) O 2 ; 3) CaCl 2
А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca(OH) 2 и Be(OH) 2 ;
2) NaOH и KHSO 4 ; 3) Al(OH) 3 и HNO 3
А6. Формула сульфита натрия: 1) Na 2 SO 4 ; 2) Na 2 SO 3 ; 3) Na 2 S
А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 ;
2) Сu(OH) 2 CuO + H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O
А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI).
А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.
А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.
А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.
А14. Химическое равновесие в системе CO 2(г) + C (т) 2 CO (г) — Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры
А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.
А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.
А17. Оксид фосфора (V) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.
А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.
А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .
В1. Объем газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната кальция массой 40 г и азотной кислоты массой 12,6 г равен … л.
В2. Количество вещества сульфата магния, образовавшегося при взаимодействии магния массой 6 г и раствором серной кислоты равно … моль.
С1. При окислении глюкозы (М (С 6 Н 12 О 6) = 180 г/моль) массой 1,8 г выделилось 28,152 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции С 6 Н 12 О 6 + 6 О 2 6 СО 2 + 6 Н 2 О + Q равен … кДж
С2. Определите объем углекислого газа, который образовался при взаимодействии азотной кислоты и технического карбоната кальция массой 300 г, содержащего 25 % примесей.
С3. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии хлорида меди (II) и сероводорода объемом 33,6 л, если массовая доля выхода осадка равна 95 % .
А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:
1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .
А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;
2) кальций; 3) барий.
А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная.
А5. Формулы основных оксидов: 1) CO 2 и SO 3 ; 2) K 2 O и CaO; 3) CO 2 и Al 2 O 3 .
А6. Формула гидроксида железа (III): 1) Fe(OH) 2 ; 2) Fe(OH) 3 ; 3) Fe 2 O 3 .
А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O;
2) Сu(OH) 2 CuO + H 2 O; 3) CaO + H 2 O Ca(OH) 2
А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H + и CO 3 2- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H + + SiO 3 2- Н 2 SiO 3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция.
А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и :
1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка
А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;
2) известковой воды; 3) соляной кислоты.
А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:
1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.
А14. Химическое равновесие в системе 2 SO 2(г) + O 2(г) 2 SO 3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления.
А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием.
А16. Оксид серы (VI) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.
А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.
А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.
А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.
В1. Масса оксида углерода (IV), образовавшегося при взаимодействии кислорода объемом 3,36 л и углерода массой 24 г равна … г.
В2. При взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты выделился водород объемом 5,6 л. Определите массу прореагировавшего цинка.
С1. Термохимическое уравнение реакции горения магния 2 Mg + O 2 2 MgO + 1127 кДж. При сгорании магния массой 2,4 г выделится … кДж теплоты
С2. Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии нитрата меди (II) и сероводорода объемом 11,2 л, содержащего 20 % примесей.
С3. Определите массу углекислого газа, который образовался при взаимодействии соляной кислоты и карбоната кальция массой 250 г, если массовая доля выхода углекислого газа равна 75 % .