ЧТО В ХИМИИ ЗНАЧИТ Е
В химии символ «е» имеет несколько значений и используется для обозначения различных величин и свойств.
В единицах измерения, «е» может обозначать элементарный заряд, который составляет 1,6 * 10^-19 Кл (колоуломба).
Также, в химии «е» может обозначать эквивалент, который является количеством вещества, соответствующим моле атомов или моле молекул.
В некоторых случаях, «е» используется для обозначения степени окисления элемента в химической реакции.
В общем, в химии символ «е» используется в различных контекстах и имеет разные значения, в зависимости от конкретной ситуации или области исследования.
Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон Авогадро
Относительная атомная масса — Химия — TutorOnline
Что на самом деле значит E=mc²?
Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 Класс
КАЖДЫЙ ШКОЛЬНИК поймет химию — Типы Изомерии
Смотри что ты ешь. Е-добавки, которые нужно избегать
10 Продуктов, Которые Вы Перестанете Покупать Узнав Из Чего Их Делают
Что же такое энтропия? [Veritasium]
ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии — INTENSIV
У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
1. Состояние электронов в атоме. Электронные орбитали
Электрон — это очень маленькая частица, которая движется с огромной скоростью. Для описания движения электрона нельзя применить законы механики. Когда характеризуют движение электрона, то говорят о вероятности его нахождения в той или иной области пространства.
Электроны занимают в атоме пространство вокруг ядра и перемещаются в нём с большой скоростью в разных направлениях. Говорят, что они образуют электронное облако.
Пространство, занятое электронами, огромно по сравнению с объёмом ядра. Но это не означает, что каждый электрон может находиться в любой точке пространства. Оказалось, что электроны передвигаются только в ограниченных объёмах. Эти объёмы назвали электронными слоями или энергетическими уровнями. Число таких уровней совпадает с номером периода, в котором химический элемент располагается в периодической системе. На каждом уровне может разместиться только определённое количество электронов.
Для любого электрона можно выделить область пространства, где он бывает с вероятностью не менее \(90\) %. Такую область пространства называют атомной или электронной орбиталью. Орбитали различаются формой и размерами.
Орбитали различной формы обозначают буквами: \(s\), \(p\), \(d\), \(f\). Так, \(s\)-орбиталь шарообразная, а \(p\)-орбиталь напоминает объёмную восьмёрку или гантель. У \(d\)- и \(f\)-орбиталей более сложная форма.
Рис. \(1\). \(s\)-орбиталь
Рис. \(2\). \(p\)-орбиталь
На одной орбитали не может быть более двух электронов. Если там два электрона, то они называются спаренными.
Энергетические уровни принято нумеровать, начиная с самого близкого к ядру. Номер обозначают числом (\(1\), \(2\), \(3\)… \(7\)).
На энергетических уровнях выделяют подуровни, образованные орбиталями одного вида. На первом энергетическом уровне всего один подуровень, на втором — два и т. д. Подуровни обозначают теми же буквами, что и орбитали: \(s\), \(p\), \(d\), \(f\).
Число орбиталей на подуровнях: \(s\)-орбиталь — \(1\), \(p\)-орбителей — \(3\), \(d\)-орбиталей — \(5\), а \(f\)-орбиталей — \(7\).
Удобно показывать распределение электронов по орбиталям с помощью графических схем. Орбиталь в таких схемах принято рисовать в виде квадрата, а электрон — в виде стрелки. Орбитали первых четырёх энергетических уровней можно показать следующим образом.