У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
Какая разница между электроном и ионом?
Электрон — это элементарная частица, самая легкая из всех заряженных частиц. Имеет отрицательный заряд, который обычно принимают за единицу (так как заряд любых свободных частиц кратен заряду электрона).
Ион — это атом, имеющий один или несколько лишних или наоборот — недостающих электронов. В предельном случае ион вообще не имеет ни одного электрона и представляет собой голое ядро атома. Заряд иона в свободном состоянии может быть от положительного заряда, равного заряду ядра (тот самый случай с голым ядром) до отрицательного в один, очень редко два электрона (последние в свободном виде весьма короткоживущие). У щелочных металлов и инертных газов отрицательных ионов не бывает. Бывают также молекулярные ионы, представляющие собой связанную систему атомов, имеющую заряд.
С ионами в растворах, в кристаллической решетке дело обстоит сложнее. В них заряд как в ту, так и в другую стороны ограничен несколькими единицами, но этот заряд формальный: при больших степенях окисления связь из ионной приближается к ковалентной и эффективный заряд намного меньше. Так в хлориде натрия эффективный заряд натрия и хлора составляет +/-0,9, а ион кислорода в оксидах несмотря на свою формальную двухвалентность имеет заряд около единицы. Дробность зарядов в твердых телах связана с тем, что электроны внешних оболочек не локализованы на одном конкретном атоме и способны перескакивать с атома на атом, поэтому заряд определяется соотношениями электронной плотности в окрестностях того или иного иона.