Металлоиндикаторы( Металлохромные индикаторы).
Метод комплексонометрии основан на образовании бесцветных, прочных, хорошо растворимых комплексов 2-х, 3-х,4-х зарядных ионов Ме с Трилоном Б, образующих комплексные соединения – комплексонаты.
Титрант: эдетат натрия (трилон Б, динатриевая соль этилендиаммин-тетрауксусной кислоты – ЭДТА, условное обозначение Na2Н2Тr)
СН2 – N – CН2 – С = О
CH2 – N – CH2 – C – OH
Это белый кристаллический порошок, легко растворим в Н2О, обладает слабыми кислотными свойствами. Титр и концентрацию раствора Трилона Б устанавливают по раствору металлического цинка в разведенной Н2SO4. Кп определяют по результатам титрования.
Структурная формула ЭДТА показывает его способность к образованию в общей сложности шести связей с катионами металла. Четыре из них ионные, образующие при замещении двух ионов натрия и двух ионов водорода у карбоксильных групп катионами определяемого металла. Кроме того, молекула ЭДТА содержит по два атома азота, имеющих по неподеленной паре электронов, обладает возможностью образовать еще две связи с этим катионом по донорно-акцепторному механизму. Молекулу ЭДТА можно рассматривать как лиганд.
Ме 2+ + Na2Н2Тr → Na2МеТr + 2Н +
Ме 3+ + Na2Н2Тr → NaМеТr + 2Н + + Na +
Ме +4 + Na2Н2Тr → МеТr + 2Н + + 2Na +
Независимо от валентности Ме, Трилон Б взаимодействует с ним 1:1. Трилон Б устойчив при хранении в сухом виде и в растворах.
При взаимодействии с ионами Ме Трилон Б образует внутрикомплексное соединение типа.
Na -OOC -CH2 CH2-COONa
Металлоиндикаторы(Металлохромные индикаторы).
В методе комплексонометрии применяют металоиндикаторы: окрашенные органические многоосновные кислоты, образующие с катионами металлов окрашенные внутрикомплексные соединения.
Требования, предъявляемые к индикаторам метода комплексонометрии:
1) Должен реагировать на изменение концентрации того или иного иона металла.
2) Реакция между ионами металла и ионами индикатора должна быть быстрой и обратимой.
3) Продукт реакции Ме-Ind должен быть хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Окраска продукта реакции должна отличаться от окраски свободного индикатора.
4) Комплекс Ме-Ind должен быть менее прочным, чем комплекс того же металла с Трилоном Б.
| Ind | Ме | Среда титрования | Изменение окраски в т экв-ти. |
| Хромовый темно-синий (КХТС) | Са 2+ , Мg 2+ , Zn 2+ , и др | Аммиачный буфер (рН 9,5-10) | От вишневой к сине-фиолетовой. |
| Эриохром черн. Т | Mg +2 | АМБ | От красно-фиолетовой к синенй. |
| Ксиленоловый оранжевый | Bi 3+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Al 3+ и др. | НNO3 уротропин | Титруют от красной к желтой |
| Калькорбоновая кислота | Са 2+ | Р-р едких щелочей рН>12 | От красно-сиреневой к голубой |
| Пирокатехинов. фиолетовый | Zn 2+ , Mg 2+ , Co 2+ , Ni 2+ и др. | Аммиачный буфер | От зеленовато-синей к красно-фиолетовой |
| Bi 3+ | НNO3 | От синей к желтой | |
| Мурексид | Са 2+ , Мg 2+ , Co 2+ , Cu 2+ и др | Аммиачный буфер | От красной к фиолетовой |
3. Условия комплексонометрии:
1. Реакция между определяемым ионом и комплексом должна протекать до конца.
2. Титрование должно проходить при строгом соблюдении рН среды.
Сильно повышать рН среды нельзя, т.к выпадает осадок МеОН. Все реакции металла с Трилоном Б сопровождается выделением ионов Н + , что смещает среду в кислую сторону. Поэтому используют буферные растворы. Большинство 2-х валентных металлов титруют в среде аммиачного буфера. Аммиачный буфер связывает ионы Н + образующиеся в процессе реакции комплексообразования и смещает равновесие в сторону образования комплекса.
NH4Cl + H + H2O + NH4 +
NH4OH + OH — NH4OH + Cl —
При добавлении небольшого количества кислоты или щелочи рН раствора остается постоянным от 9,5 до 10.
Ионы Zn по ГФ титруют в среде уротропина. Катионы III и VI валентных металлов титруют в кислой среде. Например: в нейтральной среде соли гидролизуются, в щелочной – образуется осадок оксида или гидроксида Вi 3+ , поэтому титрование ведут в среде азотной кислоты.
3. Для маскировки мешающих ионов используют тартраты, цитраты и др. соединения, которые добавляют до начала титрования.
4. Способы титрования в комплексонометрии:
1) прямое: к исследуемому раствору, содержащему определяемый катион металла при строгом соблюдении рН (по ГФ) добавляют металлоиндикатор. При этом раствор окрашивается в тот цвет, который дает комплекс Ме-Ind. Затем раствор титруют Трилоном Б, комплекс Ме-Ind разрушается и образуется новое более прочное комплексное соединение Ме-Тr. В точке эквивалентности все катионы металла связываются в комплексонат, и выделяется свободный индикатор, поэтому раствор приобретает цвет свободного индикатора.
Например: СаС12. К раствору СаС12 добавляем аммиачно-буферный раствор, индикатор (КХТС) и титруют раствором Трилона Б от вишнево-красной окраски к сине-фиолетовой.
СаС12 + Н2Ind СаInd + 2НС1
СаInd + Na2Н2Тr Na2СаТr + Н2Ind
вишн-красный б/цв сине-фиол
Применяют в анализе соединений практически всех 2-х, 3-х, 4-х валентных. металлов. рН=8-10
2) обратное: а) если препарат не растворим в кислотах (ВаSO4),
б) если катион металла реагирует с Трилоном Б медленно (соли А1),
в) если нет подходящего для прямого титрования индикатора.
При этом к раствору исследуемого вещества добавляют избыток рабочего раствора Трилона Б, затем не вступивший в реакцию избыток Тr Б титруют при соответствующей рН среды и индикатором растворами МgSO4 (ам. буф), ZnSO4, Pb(NO3)3 (уротропин) до изменения окраски.
3) косвенное: когда вещество непосредственно не реагирует с Тr Б, но может осаждаться комплексами, в составе которых имеются катионы металла. Образовавшиеся осадки отделяют, а содержащиеся в них ионы металла определяют комплексонометрически. Пример: определение кодеина фосфата, новокаина, амидопирина и др.
5. Достоинства и недостатки метода:
1. Позволяет определить ~ 80% всех элементов.
2. Широкая возможность вариантов титрования.
5. Прост в осуществлении.
1. Нельзя определять щелочные металлы, т.к. они не склонны к комплексообразованию.
2. Универсальность Трилона Б как тиранта не всегда удобна, т.к трудно провести количественное определение близких по свойствам элементов без предварительного их разделения.
3. Нет специфического универсального индикатора.
Лекция № 18
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Что такое металлоиндикаторы на чем основано их применение
Металлоиндикаторы – хромофорные органические соединения, образующие с ионами металлов интенсивно окрашенные комплексы, причем окраска этих комплексов отличается от окраски свободного индикатора. Механизм действия металлоиндикаторов заключается в следующем. При добавлении металлоиндикатора к раствору соли металла происходит реакция комплексообразования: При титровании раствором ЭДТА ионы металла переходят из менее устойчивого комплекса с металлоиндикатором в более устойчивый комплекс с ЭДТА: В результате раствор приобретает окраску свободного индикатора.
Похожие готовые решения по химии:
При копировании любых материалов с сайта evkova.org обязательна активная ссылка на сайт www.evkova.org
Сайт создан коллективом преподавателей на некоммерческой основе для дополнительного образования молодежи
Сайт пишется, поддерживается и управляется коллективом преподавателей
Telegram и логотип telegram являются товарными знаками корпорации Telegram FZ-LLC.
Cайт носит информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, которая определяется положениями статьи 437 Гражданского кодекса РФ. Анна Евкова не оказывает никаких услуг.
Металлоиндикаторы( Металлохромные индикаторы).
Метод комплексонометрии основан на образовании бесцветных, прочных, хорошо растворимых комплексов 2-х, 3-х,4-х зарядных ионов Ме с Трилоном Б, образующих комплексные соединения – комплексонаты.
Титрант: эдетат натрия (трилон Б, динатриевая соль этилендиаммин-тетрауксусной кислоты – ЭДТА, условное обозначение Na2Н2Тr)
СН2 – N – CН2 – С = О
CH2 – N – CH2 – C – OH
Это белый кристаллический порошок, легко растворим в Н2О, обладает слабыми кислотными свойствами. Титр и концентрацию раствора Трилона Б устанавливают по раствору металлического цинка в разведенной Н2SO4. Кп определяют по результатам титрования.
Структурная формула ЭДТА показывает его способность к образованию в общей сложности шести связей с катионами металла. Четыре из них ионные, образующие при замещении двух ионов натрия и двух ионов водорода у карбоксильных групп катионами определяемого металла. Кроме того, молекула ЭДТА содержит по два атома азота, имеющих по неподеленной паре электронов, обладает возможностью образовать еще две связи с этим катионом по донорно-акцепторному механизму. Молекулу ЭДТА можно рассматривать как лиганд.
Ме 2+ + Na2Н2Тr → Na2МеТr + 2Н +
Ме 3+ + Na2Н2Тr → NaМеТr + 2Н + + Na +
Ме +4 + Na2Н2Тr → МеТr + 2Н + + 2Na +
Независимо от валентности Ме, Трилон Б взаимодействует с ним 1:1. Трилон Б устойчив при хранении в сухом виде и в растворах.
При взаимодействии с ионами Ме Трилон Б образует внутрикомплексное соединение типа.
Na -OOC -CH2 CH2-COONa
Металлоиндикаторы(Металлохромные индикаторы).
В методе комплексонометрии применяют металоиндикаторы: окрашенные органические многоосновные кислоты, образующие с катионами металлов окрашенные внутрикомплексные соединения.
Требования, предъявляемые к индикаторам метода комплексонометрии:
1) Должен реагировать на изменение концентрации того или иного иона металла.
2) Реакция между ионами металла и ионами индикатора должна быть быстрой и обратимой.
3) Продукт реакции Ме-Ind должен быть хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Окраска продукта реакции должна отличаться от окраски свободного индикатора.
4) Комплекс Ме-Ind должен быть менее прочным, чем комплекс того же металла с Трилоном Б.
| Ind | Ме | Среда титрования | Изменение окраски в т экв-ти. |
| Хромовый темно-синий (КХТС) | Са 2+ , Мg 2+ , Zn 2+ , и др | Аммиачный буфер (рН 9,5-10) | От вишневой к сине-фиолетовой. |
| Эриохром черн. Т | Mg +2 | АМБ | От красно-фиолетовой к синенй. |
| Ксиленоловый оранжевый | Bi 3+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Al 3+ и др. | НNO3 уротропин | Титруют от красной к желтой |
| Калькорбоновая кислота | Са 2+ | Р-р едких щелочей рН>12 | От красно-сиреневой к голубой |
| Пирокатехинов. фиолетовый | Zn 2+ , Mg 2+ , Co 2+ , Ni 2+ и др. | Аммиачный буфер | От зеленовато-синей к красно-фиолетовой |
| Bi 3+ | НNO3 | От синей к желтой | |
| Мурексид | Са 2+ , Мg 2+ , Co 2+ , Cu 2+ и др | Аммиачный буфер | От красной к фиолетовой |
3. Условия комплексонометрии:
1. Реакция между определяемым ионом и комплексом должна протекать до конца.
2. Титрование должно проходить при строгом соблюдении рН среды.
Сильно повышать рН среды нельзя, т.к выпадает осадок МеОН. Все реакции металла с Трилоном Б сопровождается выделением ионов Н + , что смещает среду в кислую сторону. Поэтому используют буферные растворы. Большинство 2-х валентных металлов титруют в среде аммиачного буфера. Аммиачный буфер связывает ионы Н + образующиеся в процессе реакции комплексообразования и смещает равновесие в сторону образования комплекса.
NH4Cl + H + H2O + NH4 +
NH4OH + OH — NH4OH + Cl —
При добавлении небольшого количества кислоты или щелочи рН раствора остается постоянным от 9,5 до 10.
Ионы Zn по ГФ титруют в среде уротропина. Катионы III и VI валентных металлов титруют в кислой среде. Например: в нейтральной среде соли гидролизуются, в щелочной – образуется осадок оксида или гидроксида Вi 3+ , поэтому титрование ведут в среде азотной кислоты.
3. Для маскировки мешающих ионов используют тартраты, цитраты и др. соединения, которые добавляют до начала титрования.
4. Способы титрования в комплексонометрии:
1) прямое: к исследуемому раствору, содержащему определяемый катион металла при строгом соблюдении рН (по ГФ) добавляют металлоиндикатор. При этом раствор окрашивается в тот цвет, который дает комплекс Ме-Ind. Затем раствор титруют Трилоном Б, комплекс Ме-Ind разрушается и образуется новое более прочное комплексное соединение Ме-Тr. В точке эквивалентности все катионы металла связываются в комплексонат, и выделяется свободный индикатор, поэтому раствор приобретает цвет свободного индикатора.
Например: СаС12. К раствору СаС12 добавляем аммиачно-буферный раствор, индикатор (КХТС) и титруют раствором Трилона Б от вишнево-красной окраски к сине-фиолетовой.
СаС12 + Н2Ind СаInd + 2НС1
СаInd + Na2Н2Тr Na2СаТr + Н2Ind
вишн-красный б/цв сине-фиол
Применяют в анализе соединений практически всех 2-х, 3-х, 4-х валентных. металлов. рН=8-10
2) обратное: а) если препарат не растворим в кислотах (ВаSO4),
б) если катион металла реагирует с Трилоном Б медленно (соли А1),
в) если нет подходящего для прямого титрования индикатора.
При этом к раствору исследуемого вещества добавляют избыток рабочего раствора Трилона Б, затем не вступивший в реакцию избыток Тr Б титруют при соответствующей рН среды и индикатором растворами МgSO4 (ам. буф), ZnSO4, Pb(NO3)3 (уротропин) до изменения окраски.
3) косвенное: когда вещество непосредственно не реагирует с Тr Б, но может осаждаться комплексами, в составе которых имеются катионы металла. Образовавшиеся осадки отделяют, а содержащиеся в них ионы металла определяют комплексонометрически. Пример: определение кодеина фосфата, новокаина, амидопирина и др.
5. Достоинства и недостатки метода:
1. Позволяет определить
80% всех элементов.
2. Широкая возможность вариантов титрования.
5. Прост в осуществлении.
1. Нельзя определять щелочные металлы, т.к. они не склонны к комплексообразованию.
2. Универсальность Трилона Б как тиранта не всегда удобна, т.к трудно провести количественное определение близких по свойствам элементов без предварительного их разделения.
3. Нет специфического универсального индикатора.
Лекция № 18
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Металлохромные индикаторы
Для определения точки эквивалентности в комплексонометрии применяют специальные металохромные индикаторы (металлоиндикаторы): эриохром черный Т, мурексид, эриохром темно-синий, пирокатехиновый фиолетовый и др.
Все названные индикаторы представляют собой слабые органические кислоты, которые изменяют свою окраску в зависимости от рН среды. Кроме того, являясь полидентатными лигандами, металлоиндикаторы образуют окрашенные соединения с катионами различных металлов.
Эриохром черный Т – натриевая соль сложной сульфокислоты (1-окси-2-нафтилазо-6-нитро-2-нафтол-4-сульфокислота):
В водном растворе этот индикатор диссоциирует полностью на катион натрия и анион индикатора:
В свою очередь, индикаторный анион в зависимости от среды в большей или меньшей степени диссоциирует по уравнениям:
H2Ind — ↔ H + + HInd 2- ↔ 2H + + Ind 3-
Красный синий оранжевый
При рН2Ind — , имеющего красную окраску. В интервале рН от 7 до 11 эриохром черный Т находится в растворе главным образом в виде ионаHInd 2- ,окрашенного в синий цвет. При рН>11,6 индикатор почти полностью диссоциирован, его анионInd 3- окрашен в оранжевый цвет.
Эриохром черный Т является тетрадентатным лигандом и образует с катионами-комплексообразователями окрашенные внутрикомплексные соединения, хорошо растворимые в воде. Так с двухвалентным металлом, например с магнием, образуется комплекс вино-красного цвета следующего состава:
Как видно из схемы, ион металла образует две ковалентные связи с кислородом (из группы –ОН) и две донорно-акцепторные связи с атомами азота.
Применение металлоиндикаторов основано на том, что в интервале рН от 7 до 11, когда сам индикатор имеет синий цвет (HInd 2- ), целый ряд катионов металлов (:Ca 2+ ,Cu 2+ ,Ba 2+ ,Zn 2+ ,Fe 3+ ,Al 3+ ,Mg 2+ ,Pb 2+ ,Co 2+ , и др.) дают вино-красное окрашивание.
HInd 2 — +Mg 2+ ↔MgInd — +H +
Образующийся комплекс эриохрома черного Т с катионом металла менее прочен, чем комплекс того же металла с трилоном, поэтому трилон Б может вытеснить индикатор из его соединения с катионом металла по следующему уравнению:
MgInd — + H2T 2- ↔MgT 2- + HInd 2- + H +
При этом окраска раствора должна переходить из вино-красной в синюю.
При титровании раствором трилона Б, наступит момент, соответствующий одновременному присутствию в растворе вино-красного комплекса MgInd — и свободного индикатора в виде ионаHInd 2- синего цвета. В этом случае, окраска раствора будет фиолетовой. При дальнейшем титровании до появления синей окраски произойдет полное вытеснение иона метала из комплексного ионаMeInd — ,и израсходованное количество трилона Б будет эквивалентно количеству иона металла в исследуемом растворе, поскольку синяя окраска раствора обусловлена уже ионами индикатораHInd 2- , не связанными с ионами метала.
Металлоиндикаторы
Металлоиндикаторы — вещества, предназначенные для определения точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании.
Распространенные металлоиндикаторы и их цвета в водных растворах
(цвет комплекса несколько изменяется, в зависимости от иона связанного металла)
| Индикатор | Окраска формы с металлом | Окраска свободной формы | Определяемые ионы |
|---|---|---|---|
| Ализариновый красный С | розовая | желтая | |
| Арсеназо I | фиолетовая | оранжевая | |
| Берилон II | синяя | фиолетовая | |
| Бромпирогаллоловый красный | синяя | красная | |
| Галлоцианин | синяя | красная | |
| Глицинтимоловый синий | синяя | желтая | |
| Дитизон | красная | зеленая | |
| Дифенилкарбазон | фиолетовая | нет | |
| Эриохром сине-черный Р (калькон) | розовая | голубая | Ca 2+ в присутствии магния [1] |
| Кислотный хром синий К | розовая | голубая | |
| Кислотный хром темносиний (Т) | красная | синяя | |
| Ксиленоловый оранжевый | красная | желтая | Zn 2+ ,Ca 2+ ,Cd 2+ ,Cu 2+ ,Fe 3+ ,Mn 2+ ,Ni 2+ ,Pb 2+ |
| Магнезон | красная | синяя | |
| Метилтимоловый синий | синяя | желтая | Ba 2+ ,Ca 2+ ,Cd 2+ ,Mg 2+ ,Mn 2+ ,Pb 2+ ,Sr 2+ ,Co 2+ ,Hg 2+ |
| Мурексид | красная, оранжевая | фиолетовая | Ca 2+ ,Co 2+ ,Cu 2+ ,Ni 2+ ,Ag + ,Br − ,Cl − ,I − |
| Нафтилазоксин | желтая | красная | |
| Пиридилазонафтол (ПАН) | красная | желтая | Cu 2+ ,Cd 2+ ,Co 2+ ,Mg 2+ ,Ca 2+ ,Ni 2+ ,Pb 2+ ,Zn 2+ ,Hg 2+ ,Fe 2+ ,Mn 2+ |
| Пиридилазорезорцин (ПАР) | красная | желтая | Cu 2+ ,Cd 2+ ,Co 2+ ,Mg 2+ ,Ca 2+ ,Ni 2+ ,Pb 2+ ,Zn 2+ ,Hg 2+ ,Fe 2+ ,Mn 2+ |
| Сульфарсазен | оранжевая | лимонно-желтая | |
| Тимолфталеинкомплексон | синяя | нет | |
| Тайрон | синяя | нет | |
| Флуорексон | зеленая флуоресценция | розовый раствор | Ca 2+ ,Sr 2+ ,Ba 2+ |
| Фталеинкомплексон | красная | бледно-розовая, нет | |
| Хромазурол С | фиолетовая | оранжевая | Al 3+ |
| Хромазурол С | голубая | зеленая | Cu 2+ |
| Хромазурол С | зелено-голубая | оранжевая | Fe 3+ |
| Цинкон | синяя | желтая | |
| Эриохром красный Б | красная | желтая | |
| Эриохром сине-черный Б (щелочная среда) | красная | синяя | |
| Эриохром сине-черный Б (кислая среда) | синяя | красная | |
| Эриохром черный Т | красная | синяя | Al 3+ ,Ca 2+ ,Cd 2+ ,Co 2+ ,Mg 2+ ,Mn 2+ ,Ni 2+ ,Pb 2+ ,Zn 2+ ,Hg 2+ |
Примечания
- ↑Коростелев П. П. Реактивы для технического анализа: Справ. изд. — М .: Металлургия, 1988. — С. 274. — 384 с.
Внешние ссылки
- Аналитическая химия
- Комплексонометрические индикаторы
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое «Металлоиндикаторы» в других словарях:
Химические индикаторы — Индикатор (лат. indicator – указатель) соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо вещества или компонента, например, в растворе при титровании, или быстро определить pH, еН и др. параметры. Существуют также… … Википедия
Кислотно-основные индикаторы — Основная статья: Химические индикаторы Кислотно основные индикаторы органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Их… … Википедия
Индикатор (химия) — Индикатор соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо компонента в растворе (часто при титровании) или быстро определить рН, еН и др. параметры. Виды индикаторов Кислотно основные индикаторы Редокс индикаторы, Ох… … Википедия
Индикатор pH — Кислотно основные индикаторы органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (рН). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Из за субъективности определения цвета,… … Википедия
Индикаторы — Кислотно основные индикаторы органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (рН). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Из за субъективности определения цвета,… … Википедия
Индикаторы химические — Индикатор соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо компонента в растворе (часто при титровании) или быстро определить рН, еН и др. параметры. Виды индикаторов Кислотно основные индикаторы Редокс индикаторы, Ох… … Википедия
Индикаторы кислотно-основные — Кислотно основные индикаторы органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (рН). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Из за субъективности определения цвета,… … Википедия
Химический индикатор — Индикатор соединение, позволяющее визуализировать изменение концентрации какого либо компонента в растворе (часто при титровании) или быстро определить рН, еН и др. параметры. Виды индикаторов Кислотно основные индикаторы Редокс индикаторы, Ох… … Википедия
Эриохром чёрный Т — Общие Систематическое наименование … Википедия
Похожие публикации:
- Как разобрать кофемашину saeco royal cappuccino
- Класс жилы кабеля что это
- Крутизна характеристики s полевого транзистора что это
- Для чего предназначены электроизмерительные клещи
Металлоиндикаторы — это индикаторы, изменение окраски которых зависит от концентрации иона металла
Металлохромные индикаторы представляют собой органические красители, образующие с определяемыми ионами металлов хелаты, резко отличающиеся по окраске от собственной окраски индикатора. Как правило, эти индикаторы являются многоосновными кислотами и при изменении рН раствора могут существовать в виде различных протонированных и непротонированных форм: HnIn, Hn-1In, Hn-2In. In, которые отличаются по цвету. Например, широко используемый в комплексонометрии индикатор эриохромовый черный Т
черный специальный ET=00) в зависимости от рН раствора может существовать в виде различных форм:
H2In — ↔ HIn 2- + H + ↔ In 3-
красный синий желтый
Собственная окраска индикатора в зависимости от рН меняется следующим образом: в интервале рН от 0 до 6,3 раствор индикатора окрашен в красный цвет; в интервале от 6,3 до 11,2 — индикатор имеет синий цвет, а при рН выше 11,2 — желто-оранжевый.
Комплексы металлов с эриохромом черным Т в основном окрашены в красный цвет. Поэтому в качестве индикатора он может использоваться только при рН выше 7, где преобладает голубая окраска индикатора HIn 2- . Тогда в конечной точке титрования реакцию можно записать следующим образом:
Min — + HY 3- = HIn 2- + MY 2 — .
Поскольку сам рабочий раствор ЭДТА и образующийся комплекс
MY 2- являются бесцветными, то по ходу титрования окраска
анализируемого раствора из. красной через фиолетовую переходит в
чисто голубую. Необходимым условием для, этого является более
высокая прочность комплекса металла с ЭДТА по сравнению с
комплексом металла с индикатором. При этом соотношение констант
устойчивости соответствующих комплексов должно быть
Эриохромовый черный Т образует комплексы красного цвета более чем с двадцатью ионами металлов, но требуемой устойчивостью обладают только некоторые из них. Для прямого титрования при рН 10 он используется для ограниченного количества ионов, например, Cd 2+ , Со 3+ , Mg 2+ , Zn 2+ .
Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:
Что такое металлоиндикаторы на чем основано их применение
Металлоиндикаторы. Механизм их действия. Металлоиндикаторы – хромофорные органические соединения, образующие с ионами металлов интенсивно окрашенные комплексы, причем окраска этих комплексов отличается от окраски свободного индикатора.… Подробнее » Что такое металлоиндикаторы на чем основано их применение
Что такое лампы днат
- автор: admin
- 27.07.2023
Натриевые лампы высокого и низкого давления Прежде чем рассмотреть технические характеристики лампы ДНаТ 250 Вт, следует разобраться, что представляет собой данный источник света, какова его… Подробнее » Что такое лампы днат
Что такое лампой накаливания для световой маскировки
- автор: admin
- 27.07.2023
Скрытие и имитация световых и звуковых демаскирующих признаков войск и объектов Скрытие световых демаскирующих признаков войск и войсковых объектов достигается затемнением или устройством маскировочного освещения.… Подробнее » Что такое лампой накаливания для световой маскировки
Что такое красная граница фотоэффекта
- автор: admin
- 27.07.2023
1. Фотоэффект. Уравнение Энштейна для фотоэффекта. Фотоэффе́кт — это испускание электронов веществом под действием света (и, вообще говоря, любого электромагнитного излучения). В конденсированных веществах (твёрдых… Подробнее » Что такое красная граница фотоэффекта
Что такое кельвин в освещении
- автор: admin
- 27.07.2023
Дневной свет сколько кельвинов? Для начала давайте разберем, что такое цветовая температура, именно она измеряется в Кельвинах (K) и в зависимости от ее значения свет… Подробнее » Что такое кельвин в освещении