Как можно понять где Анод , где Катод?
Анод соединяется с плюсовым выводом источника питания, а катод соединяется с минусовым выводом. Соответственно, электроны движутся от катода к аноду, а положительные ионы движутся в обратном направлении. Если речь идет об электролизе, то по тому, на каком электроде осаждается металл, а где выделяется водород, можно определить катод это или анод даже не видя как они подключены, где плюс, а где минус. Если речь идет например об электросварке, то бывает прямая полярность, когда к плавящемуся электроду подключается минус источника и бывает обратная, когда электрод становится анодом, так вот, не видя, не зная где плюс, где минус, можно по скорости переноса металла определить полярность.
система выбрала этот ответ лучшим
в избранное ссылка отблагодарить
loltrol [311]
Спасибо , но я спрашивал чуть-чуть другое Анод + или -? — 8 лет назад
Анод +, катод — — 8 лет назад
loltrol [311]
А разве приставка А это не отрицание? — 8 лет назад
Справедливости ради нужно отметить, что анод положительный всегда в электротехнике. В гальванике там все по другому и определяется реакцией окисления или восстановления и в некоторых случаях анод имеет отрицательный знак . Думаю, этим и вызвана путаница. Для каждой отрасли свой язык, категории и термины и не дай бог смешивать в одну кучу разные отрасли, получится чехарда. Вы какую область техники имели ввиду, когда задавали вопрос? — 8 лет назад
loltrol [311]
Электрохимия — 8 лет назад
комментировать
8 лет назад
Вопрос поставлен так, что на него невозможно дать однозначный ответ! И вот почему. Возьмем электролитическую ванну, которая предназначена, например, для гальванического осаждения металла (золота, серебра, меди и т.д.) на изделии или для получения веществ путем электролиза растворов (так получают кислород, хлор, натрий, перекись водорода и многие другие вещества). Для такой ванны катодом называется отрицательный электрод (на нем «минус»), а анодом — положительный электрод (на нем «плюс»). При электролизе на катоде разряжаются положительно заряженные ионы — катионы: ионы водорода Н+, ионы меди Cu2+ и т.д., а на аноде разряжаются отрицательно заряженные ионы — анионы: ионы ОН-, SO4(2-), Cl- и др. А в случае электрохимических (гальванических) источников тока всё наоборот! В гальваническом элементе («батарейке») катодом является положительный электрод, а анодом — отрицательный. А в случае аккумулятора катод и анод меняются местами в зависимости от того, работает ли аккумулятор на разряд или находится в процессе зарядки.
Что из себя представляет катод и анод?
Что такое катод и анод? В чём разница между двумя концами разрезанной цепи (то есть обычными проводами)? Обязательно ли катод и анод должны быть из разного материала?
комментировать
в избранное
Груст ный Родже р [429K]
7 месяцев назад
Ну-у. это зависит от того, какая именно техническая дисциплина рассматривается. Потому что катоды и аноды встречаются в разных устройствах — в полупроводниковых приборах, в вакуумных лампах, в электрохимических ваннах.
Коль скоро в вопросе фигурирует «разрезанная цепь» (ну и терминология. обычно говорят о разомкнутой цепи), то электрохимию исключаем и говорим об электротехнике.
И тут некий парадокс: то, что называется катодом и анодом в полупроводниковых диодах и в вакуумных лампах, означает диаметрально противоположные вещи.
В вакуумных лампах переносчики тока исключительно электроны (позитронных ламп в нашем мире не существует. А жаль. ). И катодом в лампах называется источник электронов. Анодом же называется электрод, служащий конечным приёмников электронов. Как следствие, потенциал анода всегда выше (на десятки, а то и сотни вольт), чем потенциал катода.
В полупроводниковых диодах всё наоборот. Там переносчиками заряда могут выступать как электроны, так и дырки. И в полупроводниковых диодах катод — это источник положительных зарядов (дырок), а анод — источник отрицательных зарядов (электронов). В привычном обозначении диода (треугольник с палочкой) катод — это треугольник, анод — палочка.
И ещё одно отличие: в лампе может быть до фига электродов (известны даже гептоды — лампы с семью электродами), но вот катод и анод в ней есть всенепременнейше. В полупроводниковых приборах катод и анод существуют только у диодов, в любой их ипостаси, и у тиристоров. В трёхэлектродных приборах (транзисторы) применяются уже совсем другие названия.
Материалы: в вакуумных лампах материал анода и катода, вестимо, разный. От катода требуется низкий порог термоэмиссии электронов, к аноду такого требования не предъявляется, зато он должен быть термостойким: основная тепловая мощность в лампе выделяется на аноде. В полупроводниковых приборах материал и катода, и анода практически всегда один и тот же (как правило, кремний), разница лишь в типе проводимости. Однако в лазерных диодах на гетеропереходах материал катода и анода разный: на то эти переходы и гетеро, что там химический или стехиометрический состав полупроводникового материала меняется от точки к точке.
47.Гальванический элемент. Анод и катод, анодный и катодный процессы. Уравнение электрохимического процесса в гальваническом элементе. Эдс и ее определение. Запись гальванического элемента.
Гальванический элемент — химический источник электрического тока. Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока. ЭДС гальванического элемента зависит от материала электродов и состава электролита.
Анод — положительный полюс источника тока ( гальванического элемента, электрической батареи и т. д.) или электрод некоторого прибора, присоединённый к отрицательному полюсу источника тока. Потенциал анода при работе источника всегда ниже потенциала катода. При процессах электролиза (получение элементов из их растворов и расплавов под действием постоянного электрического тока), анод — положительный полюс, на нем происходит окисление.
Катод — отрицательный полюс источника тока ( гальванического элемента, электрической батареи и т. д.) или электрод некоторого прибора, присоединенный к положительному полюсу источника тока. При процессах электролиза (получение элементов из их растворов и расплавов под действием постоянного электрического тока), катод — отрицательный полюс, на нем происходит восстановление металла.
Гальванический элемент можно определить как прибор для преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакции в электрическую за счет пространственного разделения процессов окисления и восстановления. Работа, которую может совершить электрический ток, вырабатываемый гальваническим элементом, определяется разностью электрических потенциалов между электродами.
Работа тока гальванического элемента (и, следовательно, разность потенциалов), будет максимальна при его обратимой работе, когда процессы на электродах протекают бесконечно медленно и сила тока в цепи бесконечно мала. Максимальная разность потенциалов, возникающая при обратимой работе гальванического элемента, есть электродвижущая сила (ЭДС) гальванического элемента. Действие гальванического элемента прекращается после полного или частичного израсходования какого-либо электрода (например, цинка). Так как протекающая в элементе химическая реакция необратима, его нельзя снова «зарядить». Электродвижущая сила элемента (ЭДС) не зависит от размеров и конструкции электродов, от количества электролита, но зависит от природы протекающей химической реакции, от состава и концентрации электролита. Если эти параметры известны, ЭДС можно рассчитать.
48. Электролиз расплавов. Характеристика электролиза. Уравнения электродных процессов и уравнение электролиза (на конкретном примере). Законы Фарадея. Практическое применение электролиза расплавов.
Электролиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, которое возникает при прохождении электрического тока через раствор электролита. Таким образом, электролиз — это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать не могут.
Первый закон Фарадея: масса M вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду Q, прошедшему через электролит. M = k*I*t. если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.
Второй закон Фарадея: электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты. Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент k = (1/F )*( A/ z), де F — постоянная Фарадея.
Электролиз в гидрометаллургии является одной из стадий переработки металлсодержащего сырья, обеспечивающей получение товарных металлов. В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов из руд и их очистки. Электролизом расплавленных сред получают алюминий, магний, титан, цирконий, уран, бериллий и др. Для рафинирования (очистки) металла электролизом из него отливают пластины и помещают их в качестве анодов в электролизер. При пропускании тока металл, подлежащий очистке, подвергается анодному растворению, т. е. переходит в раствор в виде катионов. Затем эти катионы металла разряжаются на катоде, благодаря чему образуется компактный осадок уже чистого металла. Примеси, находящиеся в аноде, либо остаются нерастворимыми, либо переходят в электролит и удаляются.
49.Электролиз водных растворов. Характеристика электролиза. Определение характера электродных процессов. Уравнения электродных процессов и уравнения электролиза (на конкретных примерах). Практическое применение электролиза водных растворов.
Для перевода различных ионов в нейтральные атомы или группы атомов требуется различное напряжение электрического тока. Одни ионы легче теряют свои заряды, другие труднее. Степень легкости, с которой разряжаются (присоединяют электроны) ионы металлов, определяется положением металлов в ряду напряжений. Чем левее стоит металл в ряду напряжений, чем больше его отрицательный потенциал (или меньше положительный потенциал), тем труднее при прочих равных условиях разряжаются его ионы (легче всего разряжаются ионы Аu3+, Ag+; труднее всего Li+, Rb+, K+).
Если в растворе одновременно находятся ионы нескольких металлов, то в первую очередь разряжаются ионы того металла, у которого отрицательный потенциал меньше (или положительный – больше). Например, из раствора, содержащего ионы Zn2+ и Cu2+, сперва выделяется металлическая медь. Но величина потенциала металла зависит также и от концентрации его ионов в растворе; точно также изменяется и легкость разряда ионов каждого металла в зависимости от их концентрации: увеличение концентрации облегчает разряд ионов, уменьшение – затрудняет. Поэтому при электролизе раствора, содержащего ионы нескольких металлов может случиться, что выделение более активного металла будет происходить раньше, чем выделение менее активного (если концентрация ионов первого металла значительна, а второго – очень мала).
В водных растворах солей, кроме ионов соли, всегда имеются еще и ионы воды (Н+ и ОН-). Из них ионы водорода будут разряжаться легче, чем ионы всех металлов, предшествующих водороду в ряду напряжений. Однако ввиду ничтожной концентрации водородных ионов при электролизе всех солей, кроме солей наиболее активных металлов, у катода происходит выделение металла, а не водорода. Только при электролизе солей натрия, кальция и других металлов до алюминия включительно разряжаются ионы водорода и выделяется водород.
Электрический ток, проходя через растворы, вызывает в них, так же как и в расплавах, химические изменения, выражающиеся в том, что из растворов выделяются продукты разложения растворенного вещества или растворителя. Вещества, растворы которые проводят электрический ток, получили названия электролитов. Электролитами являются кислоты, основания и соли.
Химический процесс, происходящий при пропускании тока через раствор электролита, называется электролизом. Исследуя продукта, выделяющиеся у электрода, при электролизе кислот, оснований и солей, установили, что у катодов всегда выделяются металлы и водород, а у анода кислотные остатки или гидроксильные группы, которые затем подвергаются дальнейшим изменениям. Таким образом, первичными продуктами электролиза оказываются те же части кислот, оснований и солей, которые при реакциях обмена, не изменяются, переходят из одного вещества в другое.
50.Электролиз водных растворов с растворимым анодом. Характеристика электролиза с нерастворимым и растворимым анодами. Уравнения электродных процессов и уравнение электролиза с растворимым анодом (на конкретном примере). Практическое применение электролиза с растворимым анодом.
У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад