У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
У вас большие запросы!
Точнее, от вашего браузера их поступает слишком много, и сервер VK забил тревогу.
Эта страница была загружена по HTTP, вместо безопасного HTTPS, а значит телепортации обратно не будет.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы отключили сохранение Cookies, а они нужны, чтобы решить проблему.
Почему-то страница не получила всех данных, а без них она не работает.
Обратитесь в поддержку сервиса.
Вы вернётесь на предыдущую страницу через 5 секунд.
Вернуться назад
1. Состояние электрона в атоме
Для описания состояния электрона оценивается вероятность его нахождения в околоядерной области пространства и используются понятия « электронное облако », « электронная орбиталь ».
Электронное облако — модель движения электрона в атоме; область пространства, в каждой точке которой может находиться данный электрон.
Рис. \(1\). Электронное облако
Электронная орбиталь — область околоядерного пространства, в которой вероятность нахождения электрона более \(90\) %.
Электронные орбитали имеют разную форму . В атоме водорода орбиталь единственного электрона имеет форму шара. Это \(s\) — орбиталь .
Рис. \(2\). \(s\)-орбиталь
В атомах других элементов электроны могут находиться на гантелеобразных \(p\) — орбиталях .
Рис. \(3\). \(p\) -орбиталь
Известны и более сложные по форме орбитали.
Электронные орбитали различаются размерами . Размер зависит от энергии электрона. Чем больше энергия электрона, тем больше по размеру его орбиталь, и тем дальше он находится от ядра.
Обрати внимание!
Чем дальше электрон от ядра, тем больше его энергия и слабее связь с ядром.
На одной орбитали может содержаться не более двух электронов . Два электрона на одной орбитали называют спаренными. Если на орбитали находится один электрон, то он неспаренный.
Чем ближе электрон к ядру тем меньше его энергия
Авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
Издательство: Просвещение 2019
§ 53. Распределение электронов по энергетическим уровням
Помни правила распределения электронов по энергетическим уровням. Электронные формулы атомов химических элементов составляют в следующем порядке: · Сначала по номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева определяют общее число электронов в атоме; · Затем по номеру периода, в котором расположен элемент, определяют число энергетических уровней; · Уровни разбивают на подуровни и орбитали, и заполняют их электронами в соответствии Принципом наименьшей энергии · Для удобства электроны можно распределить по энергетическим уровням, воспользовавшись формулой N=2n2 и с учётом того, что: 1. у элементов главных подгрупп (s-;p-элементы) число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. 2. у элементов побочных подгрупп на внешнем уровне обычно два электрона (исключение составляют атомы Cu, Ag, Au, Cr, Nb, Mo, Ru, Rh, у которых на внешнем уровне один электрон, у Pd на внешнем уровне ноль электронов); 3. число электронов на предпоследнем уровне равно общему числу электронов в атоме минус число электронов на всех остальных уровнях.
Помни, что все химические свойства в таблицы имеют периодичность.
Попробуй подумать и ответить самостоятельно, основываясь на предложенный вариант.