4. Закон разведения Оствальда.
Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора:
Здесь К — константа диссоциации электролита, с — концентрация, λ и λ∞ — значения эквивалентной электропроводности соответственно при концентрации с и при бесконечном разбавлении. Соотношение является следствием закона действующих масс и равенства: 
где α — степень диссоциации.
Закон разбавления Оствальда выведен В.Оствальдом в 1888 и им же подтвержден опытным путём. Экспериментальное установление правильности закона разбавления Оствальда имело большое значение для обоснования теории электролитической диссоциации.
VI. Ионное произведение воды. Водородный показатель. 1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды, характер его изменения с температурой. Водородный показатель.
Вода представляет собой слабый электролит, диссоциирующий в соответствии с уравнением
Константа диссоциации воды при 25 °C составляет
Считая, что в большинстве растворов вода находится в молекулярном виде (концентрация ионов H+ и OH− мала), и учитывая, что молярная масса воды составляет 18,0153 г/моль, а плотность при температуре 25 °C — 997,07 г/л, чистой воде соответствует концентрация [H2O] = 55,346 моль/л. Поэтому предыдущее уравнение можно переписать в виде
Эта величина называется ионным произведением воды. Так как для чистой воды [H+] = [OH−], можно записать
Водородный показатель воды, таким образом, равен
Ионное произведение воды — произведение концентраций ионов водорода Н + и ионов гидроксида OH − в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.
Вода, хотя и является слабым электролитом, в небольшой степени диссоциирует:
H2O + H2O ↔ H3O + + OH −
H2O ↔ H + + OH −
Равновесие этой реакции сильно смещено влево. Константу диссоциации воды можно вычислить по формуле:
,
[H + ] — концентрация ионов гидроксония (протонов);
[OH − ] — концентрация гидроксид-ионов;
[H2O] — концентрация воды (в молекулярной форме) в воде;
Концентрация воды в воде, учитывая её малую степень диссоциации, величина практически постоянная и составляет (1000 г/л)/(18 г/моль) = 55,56 моль/л.
При 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8×10−16моль/л. Уравнение (1) можно переписать как:
,
Обозначим произведение K·[H2O] = Kв = 1,8×10−16 моль/л·55,56 моль/л = 10−14моль²/л² = [H + ]·[OH − ] (при 25 °C).
Константа Kв, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды. Она является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. C повышением температуры диссоциация воды увеличивается, следовательно, растёт и Kв, при понижении температуры — наоборот.
Водородный показатель – pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр:
Глава I
Проводники I рода – металлы и их расплавы в которых электричество переносится электронами.
Проводники II рода – растворы и расплавы электролитов с ионным типом проводимости.
Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы – электрически заряженные частицы, способные к самостоятельному существованию в этих средах.
Сильные электролиты – вещества, практически полностью диссоциирующие при растворении в воде (NaCl, HCl, HNO3 и т. д.).
Слабые электролиты диссоциируют на ионы частично (органические кислоты, вода, аммиак, сероводород). Полнота диссоциации слабого электролита количественно характеризуется степенью диссоциации α – отношение числа молекул, распавшихся на ионы (Nр), к общему числу молекул этого электролита, введенных в раствор (Nо):
α =Np/No (1.1)
Степень диссоциации α выражают в долях единицы или в процентах. Степень диссоциации электролита зависит от концентрации, температуры раствора, характера растворителя, присутствия в растворе одноименных ионов.
Зависимость между степенью диссоциации α, концентрацией С и константой диссоциации КД электролита выражается законом разведения Оствальда:
где Со – концентрация кислоты до диссоциации, α – степень диссоциации кислоты в растворе.
Для уксусной кислоты при температуре 25 0 С КД = 1,85∙10 -5 .
КД ≈ Со α 2 или (1.3)
Электрический ток есть упорядоченное перемещение заряженных частиц.
Всякий проводник, по которому течет ток, представляет для него определенное сопротивление R, которое, согласно закону Ома, прямо пропорционально длине проводника l и обратно пропорционально площади сечения S; коэффициентом пропорциональности является удельное сопротивление материала ρ – сопротивление проводника, имеющего длину 1 см и сечение 1 см 2 :
где ρ – удельное сопротивление, (Ом∙м).
Величина W, обратная сопротивлению, называется электропроводностью – количественной меры способности раствора электролита проводить электрический ток и зависит от геометрических параметров проводника:
где æ – удельная электропроводность, количественная характеристика способности проводников проводить электрический ток (Ом -1 ∙см -1 ) или (См∙м -1 ) (См – сименс). При l = 1 см и S = 1 см 2 æ = W. Физический смысл удельной электропроводности – это электропроводность проводника длиной 1 см с площадью поперечного сечения 1 см 2 .
Зависимости удельной электропроводности от концентрации водных растворов некоторых электролитов представлены на рис.1.
Рис.1. Зависимости удельной электропроводности
от концентрации водных растворов некоторых электролитов.
При c0 величина æ стремится к удельной электропроводности чистой воды, которая составляет приблизительно 10 ‑5 См/м и обусловлена присутствием ионов Н3О + и ОН — , возникающих при частичной диссоциации воды. С ростом концентрации электролита удельная электропроводность æ сначала увеличивается, что объясняется увеличением числа ионов (носителей заряда) в растворе. Однако, чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион-ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость удельной электропроводности от концентрации электролита проходит через максимум.
Мольная электропроводность (эквивалентная электропроводность) λ – это электропроводность объема раствора, содержащего 1 моль (или 1 грамм-эквивалент) растворенного вещества и заключенного между электродами, находящимися на расстоянии 1см. В реальных системах мольная электропроводность всегда зависит от концентрации (рис.2).
Рис.2. Зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации водных растворов некоторых электролитов.
Размерность λ – (Ом -1 ∙см 2 ∙моль -1 ) или (Ом -1 ∙см 2 ∙г-экв -1 ).
λ = æ∙υ (1.6)
где υ – разведение раствора, величина обратная концентрации,
υ =1000/C (1.7)
Рис.3. Зависимость эквивалентной электропроводности
раствора KCl от разбавления.
При с0 (или v) величина стремится к своему предельному значению о , отвечающему отсутствию ион-ионных взаимодействий. Для иллюстрации этого часто используют графическое представление в координатах =f(1/c) (рис.3) В растворах слабых электролитов, где ион-ионные взаимодействия приводят к образованию нейтральных молекул уже при очень низких концентрациях ионов, выход на предел экспериментально наблюдать не удается.
Разведение, при котором достигается максимальное значение молярной электропроводности, условно называется бесконечным, а соответствующая ему электропроводность λ∞ называется молярной электропроводностью при бесконечном разведении. Величину λ∞ рассчитывают по значениям λ∞ для сильных электролитов, содержащих соответствующие ионы:
λ∞(CH3COOH) = λ∞(CH3COONa) + λ∞(HCl) — λ∞(NaCl) (1.8)
Электропроводность электролита складывается из электропроводности катиона и аниона. Поэтому можно рассматривать λ∞, как свойство суммарное (аддитивное):
λ∞ = λ + + λ — (1.9)
Уравнение (1.9) является выражением закона Кольрауша: мольная электропроводность раствора электролита при бесконечном разведении равна сумме подвижностей ионов:
λ + = Fu + – подвижность катиона, (м 2 ∙Ом -1 ∙моль -1 );
λ — = Fu — – подвижность аниона, (м 2 ∙Ом -1 ∙моль -1 );
F – число Фарадея 96487 (Кл/моль),
u + и u — – абсолютные подвижности катиона и аниона, (м 2 ∙В -1 ∙с -1 ).
Зная значения молярной электропроводности при данном и при бесконечном разведениях можно вычислить степень диссоциации по формуле Аррениуса:
Цель работы: С помощью измерения удельной электропроводности растворов уксусной кислоты в интервале концентраций 0,0125 М 0,1 М, рассчитать мольную электропроводность, степень и константу диссоциации уксусной кислоты. Сделать заключение о применимости законов, справедливых для разбавленных растворов, для описания свойств раствора изученного слабого электролита уксусной кислоты.
Оборудование: Портативный измеритель электропроводности и температуры для стандартных измерений, мерные цилиндры и стаканы для растворов уксусной кислоты и дистиллированной воды.
Реактивы: 0,1 M СН3СООН, дистиллированная вода.
Порядок работы:
- Измерить температуру воздуха в лаборатории и записать в тетрадь.
- Промыть электрод с ячейкой дистиллированной водой и раствором уксусной кислоты концентрации 0,1 моль л –1 .
- С помощью мерного цилиндра налить в стакан 50 мл раствора уксусной кислоты концентрации 0,1 моль л –1 .
- Опустить электрод с ячейкой в стакан с уксусной кислотой и измерить удельную электропроводность раствора.
- Отлить из стакана 25 мл раствора кислоты и добавить в стакан 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,05 моль/л). Тщательно перемешать раствор, измерить его удельную электропроводность.
- Отлить из стакана 25 мл раствора, добавить 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,025 мольл -1 ). Вновь измерить удельную электропроводность раствора.
- Отлить из стакана 25 мл раствора, добавить 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,0125 мольл -1 ). Вновь измерить удельную электропроводность раствора
моль л 1
см 3 моль 1
Ом 1 см 1
Ом 1 см 2 моль 1
- Результаты измерений и расчетов записать в рабочую тетрадь.
- Рассчитать значения разведения, молной электропроводности, степени и константы диссоциации по формулам, приведенным в рабочей тетради.
Величину рассчитать, используя подвижности анионов и катионов при измеренной температуре. (Приложение 5).
- Результаты работы представить в виде графиков зависимостей:
а) удельной электропроводности от разведения æ = f (С);
б) мольной электропроводности от разведения = f (V);
в) степени диссоциации от разведения = f (V).
Вопросы к работе 1
- Привести примеры проводников первого и второго рода. Причина диссоциации электролитов на ионы в дипольном растворителе. Что является носителем заряда в этих проводниках?
- Понятия: электропроводность, удельная электропроводность, молярная электропроводность. Дайте размерности этих величин.
- Как изменяется степень диссоциации слабого электролита с ростом концентрации его раствора?
- От каких факторов зависит электропроводность растворов электролитов?
- Объяснить причины изменения удельной электропроводности растворов сильных и слабых электролитов при изменении их концентрации.
- Объяснить причины изменения мольной электропроводности растворов сильных и слабых электролитов при изменении их концентрации.
- Сформулировать закон Кольрауша о независимой подвижности ионов. Записать математическое выражение этого закона и указать его практическое значение.
- Сформулируйте закон разведения Оствальда и запишите математическое выражение этого закона.
- В чем заключается физический смысл разведения?
- Что называется степенью диссоциации? Какие факторы влияют на степень диссоциации?
- Что называется константой диссоциации? Написать выражения для констант диссоциации для НCOOH, H2CO3 по первой и второй ступеням.
Задачи к работе 1
- Какая взаимосвязь существует между степенью и константой диссоциации слабых электролитов?
- Каково соотношение между абсолютной скоростью движения ионов и подвижностью?
- Рассчитать мольную электропроводность CH3COOK при бесконечном разведении, если подвижности ионов CH3COO и К + равны 40,9 Ом 1 см 2 моль 1 и 75,3 Ом 1 см 2 моль 1 , соответственно.
- Вычислить предельную молярную электрическую проводимость CaCl2 при 25°С, если подвижности ионов Ca+2 и Cl— соответственно равны 119 Ом 1 см 2 моль 1 и 76,3 Ом 1 см 2 моль 1 .
- Рассчитать концентрацию раствора электролита, если его разведение 50000 см 3 моль 1 .
- Показать расчетом, какой из растворов электролитов KOH, KBr, HBr одинаковой концентрации имеет наибольшую мольную электропроводность.
- Рассчитать степень диссоциации раствора муравьиной кислоты концентрации 0,05 М, если константа ее диссоциации равна 1,810 4 . Считать, что степень диссоциации много меньше единицы.
- Степень диссоциации муравьиной кислоты равна 0,3. Рассчитать мольную электропроводность муравьиной кислоты, если подвижности ионов НСОО и Н + равны 56,4 Ом 1 см 2 моль 1 и 350 Ом 1 см 2 моль 1 , соответственно.
- Абсолютные скорости движения ионов К + и ОН при 298 К равны 7,6210 4 см 2 В 1 с 1 и 20,5 10 4 см 2 В 1 с 1 , соответственно. Рассчитать мольную электропроводность гидроксида калия при бесконечном разведении.
- Рассчитать удельную электрическую проводимость в 0,001 М растворе HCl, если абсолютные скорости H+ и Cl— равны 32,410 4 см 2 В 1 с 1 и 6,810 4 см 2 В 1 с 1 .
- Молярная электрическая проводимость 0,1 М раствора AgNO3 равна 94,3 См см 2 /моль. Определите удельную электрическую проводимость этого же раствора, если расстояние между электродами равно 3 см и поверхность каждого электрода 7 см 2 .
- Для предельно разбавленных растворов KBr,K2SO4 и Li2SO4 молярная электрическая проводимость соответственно равна 151,6; 307,7; 237,2 См см 2 /моль. Вычислите молярную электрическую проводимость для предельно разбавленного раствора LiBr.
- Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленных растворов KCl,KNO3, и AgNO3 при 25°С равна, соответственно, 149,9, 145,0 и 133,4 См см 2 /моль. Какова эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgCl при 25°С?
- Рассчитайте удельную электрическую проводимость 0,16 М раствора пропионовой кислоты при 298 К, если Кд(С2Н5СООН)=1,3410 -5 .
- Вычислите предельную молярную электрическую проводимость бензойной кислоты, если предельная молярная электрическая проводимость электролитов NaBr,HBr, и C6H5COONa соответственно равны: 128,5 Ом 1 см 2 моль 1 , 428,2 Ом 1 см 2 моль 1 и 82,5 Ом 1 см 2 моль 1 .
- Молярная электрическая проводимость раствора муравьиной кислоты при 25°С и разведении 1024 л/моль равна 143,5 Ом 1 см 2 моль 1 , а при бесконечном разведении – 406,5 Ом 1 см 2 моль 1 . Определите константу диссоциации кислоты.
- Вычислите степень и константу диссоциации масляной кислоты, если удельная электрическая проводимость раствора масляной кислоты с концентрацией 0,0156 моль/л равна 1,8110 -4 Ом -1 см -1 .
- Вычислите молярную электрическую проводимость хлорида бария в 10%-ном водном растворе (плотность 1,092 г/мл). Удельная электрическая проводимость этого раствора равна 0,0073 Ом -1 см -1 .
- Удельная электрическая проводимость раствора, в 1,5 л которого находится 4,43 г хлоруксусной кислоты, равна 2,4110 -3 См/см. Определите степень и константу диссоциации хлоруксусной кислоты в данном растворе.
- Водный раствор, содержащий массовую долю CaCl2, равную 5%, имеет при 298 К плотность ρ=1,039 г/см 3 и удельную электрическую проводимость 6,4310 -2 См/см. Определите молярную электрическую проводимость.
- Молярная электрическая проводимость раствора с массовой долей 38% H2SO4 равна 140 Ом 1 см 2 моль 1 при 293 К. Определить удельную электрическую проводимость указанного раствора, если его плотность 1,286 г/см.
- При 295 К удельная электрическая проводимость раствора, содержащего 10% SrCl2, равна 8,8610 -2 См/см, а плотность раствора равна 1,0925 г/см 3 . Определите молярную электрическую проводимость данного раствора.
- Удельная электропроводность 5%-го раствора Mg(NO3)2 при 18°С равна 4,38 См/м, а его плотность – 1,038 г/см 3 . Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Подвижности ионов Mg+2 и NO3— при 18°С равна 44,6 и 62,6 Ом 1 см 2 моль 1 .
- Удельная электропроводность 4%-го водного раствора H2SO4 при 18°С равна 0,168 См/см, а плотность раствора – 1,026 г/см 3 . Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора.
- Эквивалентная электропроводность водного раствора сильного электролита при 25°С равна 109,9 См см 2 моль 1 при концентрации 6,210 -3 моль/л и 106,1 См см 2 моль 1 при концентрации 1,510 -2 моль/л. Какова эквивалентная электропроводность раствора при бесконечном разбавлении?
- Эквивалентная электропроводность водного раствора слабой одноосновной кислоты при 25°С равна 16,0 См см 2 моль 1 при концентрации 1,010 -2 моль/л и 48,4 См см 2 моль 1 при концентрации 1,010 -3 моль/л. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разбавлении и константу диссоциации кислоты.
- Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,7910 -5 . Рассчитайте концентрацию NH4OH, при которой степень диссоциации равна 0,01, и эквивалентную электропроводность раствора при этой концентрации.
- Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH равна 1,7410 -5 . Эквивалентная электропроводность раствора при разведении 1024 л/моль равна 41,3 См см 2 моль 1 . Рассчитайте степень диссоциации кислоты и концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении.
- Эквивалентная электропроводность раствора гидроксида этиламмония C2H5NH3OH при бесконечном разведении равна 232,6 См см 2 моль 1 . Рассчитайте константу диссоциации гидроксида этиламмония раствора, степень диссоциации и концентрацию ионов гидроксила в растворе при разведении 16 л/моль, если удельная электропроводность раствора при данном разведении равна 1,31210 -5 См см -1 .
Лабораторная работа 1б
Коллоидные системы
Понятие агрегатного состояния не применимо к ВМС, для этих целей применяется понятие фазового (в структурном смысле) состояния. По сути, понятие фазового состояния характеризует порядок взаимного расположения молекул. Твердые ВМС могут находиться в кристаллическом, аморфном состояниях. В кристаллическом состоянии все молекулы ВМС находятся в одинаковой конформации, образуют однообразные надмолекулярные структуры — стержни, пластинки и т.д. В случае аморфного состояния различают три варианта: стеклообразное, высокоэластичное и вязкотекучее. Переход из одного состояния в другое всегда протекает не резко, а в некотором интервале температур. При помещении ВМС в растворитель происходит поглощение растворителя и соответствующее увеличение объема и массы полимера, идет процесс набухания. Степень набухания α рассчитывается по уравнению: α = (V – V 0 )/V 0 или α = (m – m 0 )/m 0 , где V и V 0 – объем образца до и после набухания, m и m 0 – масса образца ВМС до и после набухания. Если увеличению объема ВМС при его набухании препятствует что-либо (например, проницаемая для растворителя оболочка), то со стороны ВМС обнаруживается давление набухания. Процесс набухания ВМС связан с взаимодействием макромолекул с молекулами растворителя, и степень набухания ВМС зависит как от природы ВМС, так и от природы растворителя. Набухание полярного ВМС протекает только в полярном растворителе, а неполярного — только в неполярном. Набухание ВМС может быть ограниченным (до определенного значения а) или неограниченным (до полного растворения полимера). Так, агар-агар неограниченно набухает в теплой воде, но ограниченно — в холодной. Неограниченно набухают в горячей воде крахмал и желатин. Набухание полимеров обычно происходит очень медленно. Причина набухания кроется в межмолекулярном взаимодействии ВМС и растворителя, реализуемом путем сольватирования макромолекул полимера молекулами растворителя, что приводит к разрушению связей между отдельными макромолекулами. Разделение клубка макромолекул, в котором они связаны ван-дер-ваальсовыми силами, возможно в процессе набухания ВМС в том случае, если работа разделения молекул оказывается меньше энергии их сольватации. Тогда процесс набухания ВМС приводит к самопроизвольному растворению полимера ( G < 0). Для набухания полимера важную роль играет энтропийный фактор ( S>0). Рассмотренные положения не распространяются на полимеры, структура которых представляет собой пространственную молекулярную сетку. Для их растворения требуется затратить значительно большую энергию, чем энергия сольватации, т. к. в этом случае для полного растворения необходимо разорвать в сетке химические связи. Набухание ВМС сопровождается выделением теплоты набухания. Происходит также и уменьшение общего объема системы, т. к. молекулы растворителя упорядоченно располагаются вокруг сольватируемых макромолекул. Добавление электролита к раствору ВМС уменьшает сольватирующую способность растворителя и система в итоге может быть нарушена, т. е. может произойти выделение ВМС из раствора и полимер как бы отделится от растворителя (появляются волокна, хлопья, творожистые осадки). Этот процесс называется высаливанием. Механизм высаливания состоит в том, что сольватирующие ВМС молекулы растворителя начинают взаимодействовать с электролитом, сольватная оболочка около макромолекулы разрушается, происходит десольватация макромолекулы и, как следствие, резко снижается растворимость ВМС, т.е. происходит его «высаливание». Способность ВМС «высаливаться» из растворителя возрастает с увеличением молярной массы полимера. На этом основано фракционирование полидисперсного ВМС по молярной массе, которое используется для разделения смеси белков различной молярной массы.
Процесс «высаливания» может привести к появлению в системе другой жидкой студнеобразной фазы в виде мельчайших капель, концентрация ВМС в них выше, чем в исходном растворе. Это явление называется коацервацией. И оно характерно для растворов белков. Коацервация может происходить в растворе ВМС и при других воздействиях на систему, например, при увеличении концентрации раствора, изменении температуры, pH и др. В этом случае происходит объединение отдельных макромолекул в ассоциаты за счет проявления межмолекулярных сил. Получившаяся структура является динамической, и ассоциаты в ней постоянно образуются и распадаются. Когда ассоциаты становятся крупными и прочными, в системе наблюдается расслаивание, характеризующееся появлением капельной фазы (коацервация). Растворы ВМС проявляют осмотическое давление, обладают диффузионной способностью. Многие ВМС содержат ионогенные (т. е. способные образовывать ионы) группы и поэтому представляют собой полиэлектролиты (полимерные электролиты), склонные к ионизации в растворе. Так, растворимый крахмал содержит в макромолекуле кислотные — COOH-группы, агарагар –SO 2- группы, которые в растворе могут диссоциировать с отщеплением иона водорода. Некоторые ВМС имеют в своем составе основные -NH 2 или, при присоединении молекулы воды, — NH 3 OH-группы. Таким образом, длинная молекула высокомолекулярного электролита, продиссоциировавшая в воде, представляет собой один полиион с жестко закрепленными, фиксированными -COO — , -NH 3 + или другими ионами, а около этой полимерной цепочки располагаются подвижные противоионы, заряды которых эквивалентны заряду полииона. Обычно на одно элементарное звено макромолекулы ионогенного полимера приходится одна ионогенная группа. Две ионогенные группы (-COOH и -NH 3 OH) в своем составе имеют белки. Молекулу белка можно схематично изобразить в виде HOH 3 N — R — COOH, где R — длинная углеводородная цепь. Ионогенные группы кислотной и основной природы могут располагаться не только по краям, но и внутри молекулы белка. Полипептидная цепь белков состоит из многих десятков и сотен аминокислот в различных сочетаниях. Амино- и карбоксильные группы полипептидных цепей могут взаимодействовать между собой, образуя водородные связи. В зависимости от pH раствора кислотная и основная группы проявляют различную склонность к диссоциации. В кислых растворах больше диссоциирована основная группа, в щелочной среде — кислотная. Когда в молекуле белка диссоциированы в основном кислотные группы, макромолекула имеет отрицательный заряд и при электрофорезе будет передвигаться в сторону положительного электрода. Диссоциация основных и кислотных групп происходит в одинаковой степени в белке только при определенном значении pH раствора и это значение pH
| [ NH 3 + — R – COO — ] 0 | |
| pH > 7 [ OH — ] | 7 > pH [ H + ] |
| [ NH 2 — R – COO — ] — | [ NH 3 + — R – COOH] + |
Таким образом , изоэлектрическая точка – это значение рН, при котором молекула белка электронейтральна. При достижении изоэлектрической точки, когда кулоновское взаимодействие групп разного заряда происходит уже по всей длине цепи, молекула белка сворачивается в клубок. Значение ИЭТ для конкретного белка определяется соотношением основных и кислотных групп в макромолекуле. Для белков различного вида эта величина не одинакова и для большинства белков меньше 7: для желатина ИЭТ равна 4,7, для казеина – 4,6, для глобулина – 5,4. В ИЭТ белок характеризуется минимальной степенью набухания и растворимостью и, кроме того, минимальной вязкостью образующихся растворов. Это связано с изменением эффективного размера макромолекул белка. В ИЭТ разноименно заряженные звенья притягиваются и сжимают молекулу. Напротив, вне ИЭТ
в макромолекуле белка появляется больше одноименных за рядов, которые, отталкиваясь, распрямляют молекулу. Денатурация — необратимая коагуляция белка, вызываемая, например, его нагреванием, добавлением спирта, действием световой энергии и др. Этот вид коагуляции из лиофильных коллоидов характерен только для белковых веществ. Так, необратимое изменение свойств яичного белка при его термической обработке (60 — 65 °C) происходит в присутствии воды, тогда как сухой яичный белок не денатурируется при 100°C и даже выше. Процесс термической денатурации белка, который характерен для белков глобулярного типа, обусловлен разрывом слабых водородных связей внутри глобулы и последующим распрямлением и вытягиванием макромолекулы. При этом вследствие изменения структуры белка изменяются и его свойства, в частности, повышается вязкость раствора и понижается растворимость полимера. Процесс денатурации белков происходит при засолке и варке мяса и рыбы, при хлебопечении, при взбивании яичного белка со сливками и превращении его в пену, при скисании молока. Цель работы : Определить степень набухания желатина в растворах с различными значениями рН. По минимуму степени набухания найти изоэлектрическую точку. Оборудование : Штатив для пробирок, градуированные пробирки (8 шт), цилиндр на 10 мл, стеклянные палочки. Реактивы : Желатин сухой, 0,1 М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия. Порядок работы : В семь градуированных пробирок насыпают 1 см 3 растертого желатина. Наливают в пробирки ацетатные буферные растворы (см. приложение к работе) в соотношениях, указанных в таблице 1. Измеряют значения рН с помощью рН-метра. Вычисляют теоретические значения рН. Через 1- 1,5 часа определяют объѐм желатина и рассчитывают степень набухания по формуле
| V V 0 | |
| V 0 | (4.8) |
где V 0 и V – объем желатина до и после набухания. Таблица 1.
| № пробирки | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |
| 0,1 | М СН 3 СООН, мл | 1 | 2 | 4 | 5 | 6 | 8 | 9 |
| 0,1 | М СН 3 СООNa, мл | 9 | 8 | 6 | 5 | 4 | 2 | 1 |
| рН вычисленное | ||||||||
| рН измеренное | ||||||||
| Объем желатина после | ||||||||
| набухания, мл | ||||||||
| Степень набухания, | ||||||||
Строят график зависимости степени набухания от рН раствора. По минимуму кривой определяют ИЭТ.
Приложение к работе 6а. Буферным называют раствор , способный поддерживать определенное значение рН при добавлении некоторого количества сильной кислоты или основания, а также при разбавлении. Буферным действием обладают смеси слабых кислот и их солей с сильным основанием, слабых оснований и их солей с сильной кислотой. Значение рН буферных растворов рассчитывают по формуле:
| рН рК кислоты lg | C кислоты | (4.9) |
| С соли |
где рК кисл = -lgK кисл – показатель константы диссоциации слабой кислоты, C кисл и C соли – молярные концентрации кислоты и соли в буферном растворе. Понятно, что значение рН зависит от соотношения концентраций компонентов раствора и не зависит от разбавления. Если концентрации компонентов буферной смеси одинаковы, а рН изменяют соотношением объѐмов, то рН можно вычислить по формуле:
| рН рК | lg | V кислоты | (4.10) |
| кислоты | V соли |
При расчетах рН примите, что значение константы диссоциации уксусной кислоты К = 1,85∙10 -5 (Т=25 0 С) Лабораторная работа 6б Определение молекулярной массы полимера методом вискозиметрии Краткая теория: Многие свойства ВМС, в частности способность к набуханию и растворению, прочность и эластичность зависят от молекулярной массы полимера. Высокомолекулярные соединения часто состоят из макромолекул различной молекулярной массы. Поэтому говорят о средней молекулярной массе того или иного полимера. Одним из наиболее распространенных методов определения молекулярной массы ВМС является вискозиметрический метод , основанный на измерении вязкости растворов ВМС различных концентраций. Вязкость характеризует силы внутреннего трения жидкостей, то есть способность жидкости сопротивляться силе, вызывающей еѐ течение. Она обусловлена взаимодействием молекул жидкости друг с другом и проявляется при течении жидкости.
| Для измерения вязкости разбавленных растворов ВМС | |
| используют метод капиллярного истечения жидкости с | |
| помощью вискозиметра Оствальда капил-лярные | |
| вискозиметры представляют собой U – образные | |
| А | трубки, в одном из колен которых помещен капилляр. |
| 1 | Исследуемую жидкость заливают в вискозиметр через |
| широкую трубку 1 , затем еѐ засасывают через | |
| В | капилляр 2 выше метки А . Измеряют время истечения, |
| 2 | за которое жидкость опуститься от метки А до метки |
| В . |
Рис 11. Вискозиметр
Определение вязкости с помощью капиллярного вискозиметра основано на законе Пуазейля , согласно которому объем жидкости V , проходящий через капилляр, прямо пропорционален времени истечения t , давлению столба жидкости р и радиусу капилляра r . Кроме того, объѐм жидкости обратно пропорционален длине капилляра l и вязкости жидкости η :
| V | 4 r 4 pt | (4.11) |
| 8 l |
Отсюда абсолютная вязкость равна:
| 4 r 4 pt | (4.12) |
| 8 lV |
При исследовании разбавленных растворов полимеров определяют обычно не абсолютную вязкость, а относительную , то есть отношение вязкости раствора полимера η к вязкости чистого растворителя η 0 , которое при условии, что плотности раствора и растворителя практически совпадают, равно
| t | (4.13) | |
| отн | ||
| 0 | t 0 | |
где t и t 0 – время истечения раствора и чистого растворителя. Величина (η отн – 1) = η уд показывает относительный прирост вязкости из-за введения в растворитель полимера и называется удельной вязкостью . Отношение удельной вязкости к концентрации раствора полимера η уд /С называют приведѐнной вязкостью η пр . Приведенная вязкость увеличивается при увеличении концентрации. Приведенная вязкость бесконечно разбавленного раствора называется характеристической вязкостью [ η ]: [ η ] = lim η пр , C →0 Характеристическую вязкость можно определить методом графической экстраполяции значений приведенной вязкости при разных концентрациях к концентрации, равной нулю. Характеристическая вязкость зависит от размеров макромолекул в растворе, природы растворителя и температуры. Зная [ η ] можно вычислить среднюю молекулярную массу ВМС по уравнению Марка – Куна – Хаувинка: [ η ] = KM α где К – константа, характерная для полимеров одного гомологического ряда; α – константа, характеризующая гибкость макромолекул и их взаимодействие с растворителем . Для гибких макромолекул в хороших растворителях в зависимости от плотности клубков α может меняться от 0,6 до 0,8; для жестких макромолекул α = 1,0 – 1,5. Цель работы : По результатам измерения времени течения растворов полимера различной концентрации, определить характеристическую вязкость и рассчитать молекулярную массу полимера. Оборудование : Вискозиметр Оствальда, секундомер, цилиндр на 10 мл, стеклянные палочки. Реактивы : Насыщенный раствор полимера, растворитель. Внимание! Все растворы, используемые в данной работе, следует сливать в специальный слив для органических веществ.
Порядок работы : 1. В чистый вискозиметр Оствальда наливают растворитель объемом 6 мл. С помощью груши засасывают растворитель в верхний шарик до верхнего капилляра. Определяют время истечения растворителя от верхнего до нижнего капилляра – t 0 . Измерения проводят не менее трех раз и берут среднее из полученных значений. 2. Заменяют растворитель на раствор наименьшей концентрации и проводят измерение времени истечения раствора – t. Подобным образом определяют t для всех растворов полимера в порядке возрастания их концентрации.
| Таблица 2. | |||||||||
| № | V р-ля , | V полимера , | С, % | t, с | отн | уд | привед | [ ] | M |
| мл | |||||||||
| мл | |||||||||
| 1 | 6 | 0 | |||||||
| 2 | 4 | 2 | |||||||
| 3 | 3 | 3 | |||||||
| 4 | 2 | 4 | |||||||
| 5 | 0 | 6 | |||||||
3. Результаты записывают в таблицу, рассчитывают относительную, удельную и приведенную вязкость. 4. Строят график зависимости приведенной вязкости от концентрации полимера. Экстраполяцией прямой на ось ординат определяют характеристическую вязкость. 5. По уравнению Марка-Куна-Хаувинка находят молекулярную массу полимера: [ η ] = KM α 6. После окончания работы вискозиметр 2 – 3 раза промывают растворителем. Вопросы к работе 6: 1. Сравните свойства растворов ВМС и лиофобных коллоидных растворов. 2. Для лиофобных коллоидов характерно наличие мицелл. А каково строение частиц растворов ВМС? 3. Каковы особенности растворения ВМС? Какой процесс называют набуханием? 4. Какие факторы и как влияют на набухание ВМС? 5. Какова роль набухания в физиологии животных и растений? 6. Какие факторы вызывают денатурацию белка? Каков механизм денатурации? 7. Что называют изоэлектрической точкой белка? Какие свойства белка резко меняются в изоэлектрическом состоянии и почему? 8. В каком из растворителей – вода, спирт, толуол, физиологический раствор – желатин будет набухать, а в каком – нет? Почему? 9. Изоэлектрическая точка миозина мышц равна 5. При каких значениях рН: 2, 5 или 7 набухание будет наименьшим? 10. При рН = 6 инсулин при электрофорезе не движется. К какому электроду инсулин будет перемещаться в растворе НСl с концентрацией 0,1 моль/л? 11. В чѐм заключается сущность вискозиметрического метода определения молекулярной массы полимера?
12. Какое уравнение лежит в основе вискозиметрического метода определения молекулярной массы полимеров? Проанализируйте это уравнение. 13. чем объясняется аномально высокая вязкость растворов ВМС? 14. Время истечения из вискозиметра 0,8%-ого раствора полимера (С 5 Н 5 Сl-) n равно 53 с, а время истечения растворителя 40 с. Рассчитайте относительную, удельную и приведенную вязкости. Глава I ЭЛЕКТРОХИМИЯ Лабораторная работа 1а Определение константы диссоциации уксусной кислоты Краткая теория: Проводники I рода – металлы и их расплавы в которых электричество переносится электронами. Проводники II рода – растворы и расплавы электролитов с ионным типом проводимости. Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы – электрически заряженные частицы, способные к самостоятельному существованию в этих средах. С ильные электролиты – вещества, практически полностью диссоциирующие при растворении в воде ( NaCl, HCl, HNO 3 и т. д.). Слабые электролиты диссоциируют на ионы частично (органические кислоты, вода, аммиак, сероводород). Полнота диссоциации слабого электролита количественно характеризуется степенью диссоциации α – отношение числа молекул, распавшихся на ионы ( N р ), к общему числу молекул этого электролита, введенных в раствор ( N о ):
| α =N p /N o | (1.1) |
| Степень диссоциации α выражают в долях единицы или в процентах. Степень диссоциации | |
электролита зависит от концентрации, температуры раствора, характера растворителя, присутствия в растворе одноименных ионов. Зависимость между степенью диссоциации α , концентрацией С и константой диссоциации
| К Д электролита выражается законом разведения Оствальда : | ||||||||||
| K | С | 0 | C | 0 | 2 C | 0 | (1.2) | |||
| Д | ||||||||||
| C 0 | 1 | 1 | ||||||||
где С о – концентрация кислоты до диссоциации, α – степень диссоциации кислоты в растворе. Для уксусной кислоты при температуре 25 0 С К Д = 1,85 ∙ 10 -5 . Для очень слабого электролита α
| К Д ≈ С о α 2 или | K Д | (1.3) |
| C 0 |
Электрический ток есть упорядоченное перемещение заряженных частиц. Всякий проводник, по которому течет ток, представляет для него определенное сопротивление R , которое, согласно закону Ома, прямо пропорционально длине проводника l и обратно пропорционально площади сечения S ; коэффициентом пропорциональности является удельное сопротивление материала ρ – сопротивление проводника, имеющего длину 1 см и сечение 1 см 2 :
| R | l | (1.4) |
| S |
где ρ – удельное сопротивление, (Ом∙м). Величина W , обратная сопротивлению, называется электропроводностью – количественной меры способности раствора электролита проводить электрический ток и зависит от геометрических параметров проводника:
| W | 1 | S | æ | S | (1.5) |
| R | l | l |
где æ – удельная электропроводность, количественная характеристика способности проводников проводить электрический ток (Ом -1 ∙см -1 ) или (См∙м -1 ) (См – сименс). При l = 1 см и S = 1 см 2 æ = W. Физический смысл удельной электропроводности – это электропроводность проводника длиной 1 см с площадью поперечного сечения 1 см 2 . Зависимости удельной электропроводности от концентрации водных растворов некоторых электролитов представлены на рис.1. Рис.1. Зависимости удельной электропроводности от концентрации водных растворов некоторых электролитов. При c 0 величина æ стремится к удельной электропроводности чистой воды, которая составляет приблизительно 10 -5 См/м и обусловлена присутствием ионов Н 3 О + и ОН — , возникающих при частичной диссоциации воды. С ростом концентрации электролита удельная электропроводность æ сначала увеличивается, что объясняется увеличением числа ионов (носителей заряда) в растворе. Однако, чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион-ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость удельной электропроводности от концентрации электролита проходит через максимум. Мольная электропроводность ( эквивалентная электропроводность ) λ – это электропроводность объема раствора, содержащего 1 моль (или 1 грамм-эквивалент) растворенного вещества и заключенного между электродами, находящимися на расстоянии 1см. В реальных системах мольная электропроводность всегда зависит от концентрации (рис.2). Рис.2. Зависимости эквивалентной электропроводности от концентрации водных растворов некоторых электролитов.
| Размерность λ – (Ом -1 ∙см 2 ∙моль -1 ) или (Ом -1 ∙см 2 ∙г-экв -1 ). | |
| λ = æ∙υ | (1.6) |
| где υ – разведение раствора , величина обратная концентрации, | |
| (см 3 ∙моль -1 ): | |
| υ =1000/C | (1.7) |
При с 0 (или v ) величина стремится к своему предельному значению о , отвечающему отсутствию ион-ионных взаимодействий. Для иллюстрации этого часто используют графическое представление в координатах = f (1/ c ) (рис.3) В растворах слабых электролитов, где ион-ионные взаимодействия приводят к образованию нейтральных молекул уже при очень низких концентрациях ионов, выход на предел экспериментально наблюдать не удается. Рис.3. Зависимость эквивалентной электропроводности раствора KCl от разбавления. Разведение , при котором достигается максимальное значение молярной электропроводности, условно называется бесконечным , а соответствующая ему электропроводность λ ∞ называется молярной электропроводностью при бесконечном разведении . Величину λ ∞ рассчитывают по значениям λ ∞ для сильных электролитов, содержащих соответствующие ионы:
| λ ∞ (CH 3 COOH) = λ ∞ (CH 3 COONa) + λ ∞ (HCl) — λ ∞ (NaCl) | (1.8) |
Электропроводность электролита складывается из электропроводности катиона и аниона. Поэтому
| можно рассматривать λ ∞ , как свойство суммарное (аддитивное): | |
| λ ∞ = λ + + λ — | (1.9) |
Уравнение (1.9) является выражением закона Кольрауша : мольная электропроводность раствора электролита при бесконечном разведении равна сумме подвижностей ионов: λ + = Fu + – подвижность катиона, (м 2 ∙Ом -1 ∙моль -1 ); λ — = Fu — – подвижность аниона, (м 2 ∙Ом -1 ∙моль -1 ); F – число Фарадея 96487 (Кл/моль), u + и u — – абсолютные подвижности катиона и аниона,(м 2 ∙В -1 ∙с -1 ). Зная значения молярной электропроводности при данном и при бесконечном разведениях можно вычислить степень диссоциации по формуле Аррениуса :
| α = λ/λ ∞ | (1.10) |
Цель работы : С помощью измерения удельной электропроводности растворов уксусной кислоты в интервале концентраций 0,0125 М 0,1 М, рассчитать мольную электропроводность, степень и константу диссоциации уксусной кислоты. Сделать заключение о применимости законов, справедливых для разбавленных растворов, для описания свойств раствора изученного слабого электролита уксусной кислоты. Оборудование: Портативный измеритель электропроводности и температуры для стандартных измерений, мерные цилиндры и стаканы для растворов уксусной кислоты и дистиллированной воды. Реактивы: 0,1 M СН 3 СООН , дистиллированная вода. Порядок работы: 1. Измерить температуру воздуха в лаборатории и записать в тетрадь. 2. Промыть электрод с ячейкой дистиллированной водой и раствором уксусной кислоты концентрации 0,1 моль л –1 . 3. С помощью мерного цилиндра налить в стакан 50 мл раствора уксусной кислоты концентрации 0,1 моль л –1 . 4. Опустить электрод с ячейкой в стакан с уксусной кислотой и измерить удельную электропроводность раствора.
5. Отлить из стакана 25 мл раствора кислоты и добавить в стакан 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,05 моль/л). Тщательно перемешать раствор, измерить его удельную электропроводность. 6. Отлить из стакана 25 мл раствора, добавить 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,025 моль л -1 ). Вновь измерить удельную электропроводность раствора. 7. Отлить из стакана 25 мл раствора, добавить 25 мл дистиллированной воды (получили раствор с концентрацией 0,0125 моль л -1 ). Вновь измерить удельную электропроводность раствора 8. Результаты измерений и расчетов записать в рабочую тетрадь.
| Таблица 1. | |||
| t = | °С | ||
| C | V | æ | __ |
| К | К | ||
| моль л 1 | см 3 моль 1 | Ом 1 см 1 | Ом 1 см 2 моль 1 |
| 0,1 | |||
| 0,05 | |||
| 0,025 | |||
| 0,0125 | |||
9. Рассчитать значения разведения, молной электропроводности, степени и константы диссоциации по формулам, приведенным в рабочей тетради. Величину рассчитать, используя подвижности анионов и катионов при измеренной температуре. (Приложение 5). 10. Результаты работы представить в виде графиков зависимостей: а) удельной электропроводности от разведения æ = f (С); б) мольной электропроводности от разведения = f (V); в) степени диссоциации от разведения = f (V). Вопросы и задачи к работе 1 1. Привести примеры проводников первого и второго рода. Причина диссоциации электролитов на ионы в дипольном растворителе. Что является носителем заряда в этих проводниках? 2. Понятия: электропроводность, удельная электропроводность, молярная электропроводность. Дайте размерности этих величин. 3. Как изменяется степень диссоциации слабого электролита с ростом концентрации его раствора? 4. От каких факторов зависит электропроводность растворов электролитов? 5. Объяснить причины изменения удельной электропроводности растворов сильных и слабых электролитов при изменении их концентрации. 6. Объяснить причины изменения мольной электропроводности растворов сильных и слабых электролитов при изменении их концентрации. 7. Сформулировать закон Кольрауша о независимой подвижности ионов. Записать математическое выражение этого закона и указать его практическое значение. 8. Сформулируйте закон разведения Оствальда и запишите математическое выражение этого закона. 9. В чем заключается физический смысл разведения? 10. Что называется степенью диссоциации? Какие факторы влияют на степень диссоциации? 11. Что называется константой диссоциации? Написать выражения для констант диссоциации для НCOOH , H 2 CO 3 по первой и второй ступеням. 12. Какая взаимосвязь существует между степенью и константой диссоциации слабых электролитов? 13. Каково соотношение между абсолютной скоростью движения ионов и подвижностью? 14. Рассчитать мольную электропроводность CH 3 COOK при бесконечном разведении, если подвижности ионов CH 3 COO и К + равны 40,9 Ом 1 см 2 моль 1 и 75,3 Ом 1 см 2 моль 1 , соответственно. 15. Вычислить предельную молярную электрическую проводимость CaCl 2 при 25°С, если подвижности ионов Ca +2 и Cl — соответственно равны 1 см 2 моль 1 и119 Ом
Разведение и плотность растворов
Разбавление — это процесс добавления растворителя в раствор. Поскольку количество растворенного вещества остается постоянным, концентрация раствора уменьшается. Находим связь между концентрацией растворов до и после разбавления по следующей формуле:
Где M1 — начальная молярность, а M2 — конечная молярность, а V1 и V2 — начальный и конечный объемы раствора.
Чтобы увеличить концентрацию растворов, следует добавить растворенный или выпарить растворитель из раствора. Формула, приведенная выше, также используется для увеличения концентрации растворов;
Концентрация растворов и объемы обратно пропорциональны друг другу. Если объем раствора увеличивается, молярность раствора уменьшается. График, приведенный ниже, показывает это соотношение;
Пример: если мы добавим 700 мл воды при той же температуре к 0,2-молярному 300-мл раствору, найдите конечную молярную концентрацию этого раствора.
Решение:
M1 = 0,2 моль, V1 = 300 = 0,3 мл
Пример: если мы смешаем растворы, приведенные на рисунке ниже, найдите концентрацию конечного раствора.
Решение: сумма решений массы один и два дает нам массу окончательного решения
Сумма растворенных масс один и два дает нам массу окончательного растворенного вещества.
Мы находим массы растворенных веществ;
используем уравнение (1) и решаем для X;
16 + 12=120.X/100 г
Плотность решений
Находим плотность решений по следующей формуле;
Единица жидких растворов г / мл или г / см3. Вводя растворенное вещество в воду, мы готовим раствор. При добавлении растворенного вещества в раствор его плотность увеличивается, так как увеличение массы раствора больше, чем увеличение объема. В твердых жидких растворах плотность увеличивается с увеличением концентрации раствора.
Пример. Плотность раствора H2SO4 с массовым процентом 49% составляет 1,2 г / мл. Найти молярную концентрацию этого раствора. (H2SO4 = 98)
Решение:
плотность раствора = 1,2 г / мл
Массовый процент = 49%
Молярная масса H2SO4 составляет 98 г.
Найдем молярную концентрацию раствора по следующей формуле:
Пример: Растворимость Х при 15 ° С составляет 20 г Х / 100. Какие из следующих утверждений верны для раствора, приготовленного с использованием 30 г х и 120 г воды при 15 ° С?
I. Раствор насыщен.
II. Масса раствора 150 г.
III. Концентрация в процентах по массе составляет 20%
Решение:
I. при 15 ° С
100 г воды растворяет 20 г х
120 г воды растворяется? г х
? = 24 г х растворяется.
поскольку 30 г х добавляют к 120 г воды, раствор насыщается, а 30-24 = 6 г х остается нерастворенным. I это правда.
II. Масса раствора равна сумме растворенного вещества и растворителя.
m = m(растворенного вещества) + m(растворителя)
м = 120 + 24 = 144
При этом масса не равна 150 г, II ложно.
III. Поскольку в 100 г воды растворяется 20 г х, в 120 г раствора также содержится 20 г х. Таким образом, проценты по массе;
X% = (мХ / мс растворение) .100
Х% = (20/120) .100 = 16,7
© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy
- Материя и свойства вещества
- Классификация Материи с примерами
- Разложение соединений и смесей
- Фазы (состояния) материи с примерами
- Свойства и названия простых химических соединений с примерами
- Материал и свойства материала рабочий лист
- Электронная конфигурация с примерами
- Орбитали и размещение электронов на орбитали с примерами
- Атомная структура рабочий лист
- Поиск расположения элементов в периодической таблице с примерами
- Периодические свойства элементов с примерами
- Свойства периодических групп с примерами
- Периодическая таблица рабочий лист
- Молярные расчеты с примерами
- Моль Концепция рабочий лист
- Измерение давления газа и манометров с примерами
- Кинетическая теория газов
- Эффузия и диффузия газов с примерами
- Законы о газе с примерами
- Закон об идеальном газе
- Плотность газов с примерами
- Смеси и парциальное давление газов с примером
- газов рабочий лист
- Типы химических реакций с примерами
- Редокс (Окисление и восстановление) реакции
- Балансирование химических реакций с примерами
- Химическая реакция стехиометрии с примерами
- Химические реакции рабочий лист
- Естественные ядерные реакции и радиоактивные распады
- Искусственная радиоактивность деления и синтеза
- Периоды полураспада и радиоактивного распада
- Ядерная химия (радиоактивность) рабочий лист
- Растворимость и факторы влияющие на растворимость
- Концентрация с примерами
- Разведение и плотность растворов
- Концентрация ионов с примерами
- Свойства решения и расчеты решения
- Решения рабочий лист
- Свойства кислот и оснований
- Сильные стороны кислот и оснований
- рН рОН и ионизация воды
- Кислотный и базовый рабочий лист
- Энтальпия и термохимические реакции
- Закон Гесса (Суммирование термохимических реакций)
- Связующие энергии и энтальпия
- Измерение энтальпии и калориметра
- термохимия рабочий лист
- Факторы влияющие на скорость реакции
- Скорости реакций (химическая кинетика) рабочий лист
- Факторы влияющие на химическое равновесие
- Химическое равновесие рабочий лист
- Полярность облигаций
- Металлические и молекулярные связи
- Химические связи рабочий лист
- Материя и свойства вещества Экзамены и Решение проблем
- Материя и свойства вещества Экзамен 1 и решение проблем
- Материя и свойства вещества Экзамен 2 и решение проблем
- Материя и свойства вещества Экзамен 3 и решение проблем
- Материя и свойства вещества Экзамен 4 и решение проблем
- Атомная структура Экзамен 1 и решение проблем
- Атомная структура Экзамен 2 и решение проблем
- Атомная структура Экзамен 3 и решение проблем
- Периодическая таблица Экзамен 1 и решение проблем
- Периодическая таблица Экзамен 2 и решение проблем
- Моль Концепция Экзамен 1 и решение проблем
- Моль Концепция Экзамен 2 и решение проблем
- Газовый экзамен 1 и решение проблем
- Газовый экзамен 2 и решение проблем
- Газовый экзамен 3 и решение проблем
- Газовый экзамен 4 и решение проблем
- Химические реакции Экзамен 1 и решение проблем
- Химические реакции Экзамен 2 и решение проблем
- Ядерная химия (радиоактивность) Экзамен 1 и решение проблем
- Ядерная химия (радиоактивность) Экзамен 2 и решение проблем
- Решения Экзамен 1 и решение проблем
- Решения Экзамен 2 и решение проблем
- Решения Экзамен 3 и решение проблем
- Кислота и основание Экзамен 1 и решение проблем
- Кислота и основание Экзамен 2 и решение проблем
- термохимия Экзамен 1 и решение проблем
- термохимия Экзамен 2 и решение проблем
- Скорость реакции Экзамен 1 и решение проблем
- Химическое равновесие Экзамен 1 и решение проблем
- Химические связи Экзамен 1 и решение проблем